ТЕРМОДИНАМИКИ ЗАКОНЫ

совокупность утверждений, обобщающих огромное число экспериментальных данных по изучению наиболее общих свойств макроскопических систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, процессов перехода между этими состояниями, а также свойств энергии в процессах ее превращений. Насчитывается четыре закона, или начала, к к-рым иногда добавляют еще один, называемый общим началом. В нем постулируется существование состояния термодинамич. равновесия. Предполагается, что изолированная система со временем приходит в состояние термодинамич. равновесия и никогда самопроизвольно выйти из него не может. Постулирование общего начала в известной степени ограничивает область приложения методов термодинамики физич. явлениями, для к-рых нехарактерно самопроизвольное значительное отклонение от равновесного состояния. Общее начало находит оправдание с точки зрения принципов статистич. физики, согласно к-рым постулат неограниченно долгого пребывания системы в термодинамически равновесном состоянии отражает наиболее вероятное поведение системы. Нулевое начало термодинамики постулирует существование и единственность температуры как особой функции состояния термодинамически равновесной системы. Согласно нулевому началу, все внутренние равновесные параметры системы являются функциями внешних параметров и температуры. Первое начало термодинамики является количественной формулировкой закона сохранения и превращения энергии применительно к термодинамич. системам. Оно устанавливает, что внутренняя энергия системы является однозначной функцией состояния и может изменяться только благодаря внешним воздействиям. Для элементарного процесса первое начало имеет вид: \[ \delta Q=d U+\delta A \] где $\delta Q$ - бесконечно малое количество теплоты, полученное системой, $\delta A-$ работа, произведенная системой, $d U-$ изменение внутренней энергии системы. Второе начало термодинамики состоит из двух независимых постулатов: 1) при циклич. процессе невозможно превращение тепла в работу без того, чтобы нек-рое его количество не перешло от более нагретого тела к более холодному; 2) при циклич. процессе невозможен переход тепла от более холодного тела к более нагретому без превращения нек-рого количества работы в тепло. Второе начало устанавливает наличие у термодинамич. системы однозначной функции состояния - энтропии. Эта функция не изменяется при квазистатич. и возрастает при нестатич. процессах в изолированной системе. Второе начало позволяет подразделить все процессы на два типа: обратимые и необратимые. Оно устанавливает наличие в природе асимметрии, проявляющейся в однонаправленности самопроизвольных процессов в сторону возрастания энтропии. Третье начало термодинамики касается свойств систем при очень низких температурах. Его содержание совпадает с содержанием теоремы Нернста, хотя часто под третьим началом подразумевают лишь следствие теоремы Нернста о недостижимости абсолютного нуля температуры. А. В. Солдатов.

совокупность утверждений, обобщающих огромное число экспериментальных данных по изучению наиболее общих свойств макроскопических систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, процессов перехода между этими состояниями, а также свойств энергии в процессах ее превращений. Насчитывается четыре закона, или начала, к к-рым иногда добавляют еще один, называемый общим началом. В нем постулируется существование состояния термодинамич. равновесия. Предполагается, что изолированная система со временем приходит в состояние термодинамич. равновесия и никогда самопроизвольно выйти из него не может. Постулирование общего начала в известной степени ограничивает область приложения методов термодинамики физич. явлениями, для к-рых нехарактерно самопроизвольное значительное отклонение от равновесного состояния. Общее начало находит оправдание с точки зрения принципов статистич. физики, согласно к-рым постулат неограниченно долгого пребывания системы в термодинамически равновесном состоянии отражает наиболее вероятное поведение системы. Нулевое начало термодинамики постулирует существование и единственность температуры как особой функции состояния термодинамически равновесной системы. Согласно нулевому началу, все внутренние равновесные параметры системы являются функциями внешних параметров и температуры. Первое начало термодинамики является количественной формулировкой закона сохранения и превращения энергии применительно к термодинамич. системам. Оно устанавливает, что внутренняя энергия системы является однозначной функцией состояния и может изменяться только благодаря внешним воздействиям. Для элементарного процесса первое начало имеет вид: \[ \delta Q=d U+\delta A \] где $\delta Q$ - бесконечно малое количество теплоты, полученное системой, $\delta A-$ работа, произведенная системой, $d U-$ изменение внутренней энергии системы. Второе начало термодинамики состоит из двух независимых постулатов: 1) при циклич. процессе невозможно превращение тепла в работу без того, чтобы нек-рое его количество не перешло от более нагретого тела к более холодному; 2) при циклич. процессе невозможен переход тепла от более холодного тела к более нагретому без превращения нек-рого количества работы в тепло. Второе начало устанавливает наличие у термодинамич. системы однозначной функции состояния - энтропии. Эта функция не изменяется при квазистатич. и возрастает при нестатич. процессах в изолированной системе. Второе начало позволяет подразделить все процессы на два типа: обратимые и необратимые. Оно устанавливает наличие в природе асимметрии, проявляющейся в однонаправленности самопроизвольных процессов в сторону возрастания энтропии. Третье начало термодинамики касается свойств систем при очень низких температурах. Его содержание совпадает с содержанием теоремы Нернста, хотя часто под третьим началом подразумевают лишь следствие теоремы Нернста о недостижимости абсолютного нуля температуры. А. В. Солдатов.