АКТИВНОСТЬ

термодинамический параметр, играющий роль эффективной концентрации. Термин «активность» был введен в начале 20 в. Г. Льюисом (G. Lewis). А. характеризует различие свойств идеальных и реальных систем частиц (газов, растворов). Так, зависимость химич. потенциала $\mu$ от концентрации для идеального газа (раствора) имеет вид: \[ \mu_{\text {ид }}(c, \beta)=\mu\left(c_{0}, \beta\right)+\beta^{-1} \ln \frac{c}{c_{0}}, \] где $c, c_{0}-$ концентрации, $\beta=(k T)^{-1}-$ обратная температура; А. (объема $a$ ) определяется так, чтобы зависимость химич. потенциала от концентрации для реальных газов (растворов) имела вид, аналогичный (1): \[ \mu(c, \beta)=\mu\left(c_{0}, \beta\right)+\beta^{-1} \ln \frac{a(c, \beta)}{c_{0}} \] и, следовательно (при достаточно малой $c_{0}$ ), \[ a(c, \beta)=c_{0} \exp \beta\left[\mu(c, \beta)-\mu\left(c_{0}, \beta\right)\right] . \] А. имеет размерность концентрации. При $c=\rho=N / V(\rho-$ плотность частиц) А. объема $z$ определяется соотношением \[ z=e^{\beta \mu}\left(\frac{2 \pi m}{\beta h^{2}}\right)^{v / 2}, \] где $v$ - размерность пространства, $m$ - масса частиц. Величина $\left(\frac{2 \pi m}{\beta h^{2}}\right)^{v / 2}$ называется длиной тепловой волны де Бройля. В конфигурационной большой статистич. сумме А. появляется в результате интегрирования по импульсам. В случае наличия у частиц внутренних степеней свободы правую часть (2) необходимо умножить на внутреннюю статистич. сумму $Q_{i}$. Величина $z_{0}=e^{\beta \mu}$ называется абсолютной активностью.

термодинамический параметр, играющий роль эффективной концентрации. Термин «активность» был введен в начале 20 в. Г. Льюисом (G. Lewis). А. характеризует различие свойств идеальных и реальных систем частиц (газов, растворов). Так, зависимость химич. потенциала $\mu$ от концентрации для идеального газа (раствора) имеет вид: \[ \mu_{\text {ид }}(c, \beta)=\mu\left(c_{0}, \beta\right)+\beta^{-1} \ln \frac{c}{c_{0}}, \] где $c, c_{0}-$ концентрации, $\beta=(k T)^{-1}-$ обратная температура; А. (объема $a$ ) определяется так, чтобы зависимость химич. потенциала от концентрации для реальных газов (растворов) имела вид, аналогичный (1): \[ \mu(c, \beta)=\mu\left(c_{0}, \beta\right)+\beta^{-1} \ln \frac{a(c, \beta)}{c_{0}} \] и, следовательно (при достаточно малой $c_{0}$ ), \[ a(c, \beta)=c_{0} \exp \beta\left[\mu(c, \beta)-\mu\left(c_{0}, \beta\right)\right] . \] А. имеет размерность концентрации. При $c=\rho=N / V(\rho-$ плотность частиц) А. объема $z$ определяется соотношением \[ z=e^{\beta \mu}\left(\frac{2 \pi m}{\beta h^{2}}\right)^{v / 2}, \] где $v$ - размерность пространства, $m$ - масса частиц. Величина $\left(\frac{2 \pi m}{\beta h^{2}}\right)^{v / 2}$ называется длиной тепловой волны де Бройля. В конфигурационной большой статистич. сумме А. появляется в результате интегрирования по импульсам. В случае наличия у частиц внутренних степеней свободы правую часть (2) необходимо умножить на внутреннюю статистич. сумму $Q_{i}$. Величина $z_{0}=e^{\beta \mu}$ называется абсолютной активностью.