ТЕМПЕРАТУРА

физическая величина, характеризующая равновесное состояние термодинамической системы. В термодинамике под эмпирической температурой подразумевается любая функция, к-рая каждому термодинамически равновесному состоянию системы ставит в соответствие действительное число, причем два состояния двух различных систем находятся в тепловом равновесии тогда и только тогда, когда для обеих систем это число одинаково. При тепловом контакте равновесных систем с различными значениями эмпирич. Т. между ними происходит теплообмен, в результате к-рого эмпирич. Т. систем становятся одинаковыми. Из вышеприведенного определения не следует, что эмпирич. Т. системы единственна. В принципе процесс установления теплового равновесия мог бы описываться в терминах выравнивания не одного, а нескольких параметров или «температур». Единственность эмпирич. Т. - независимый постулат, неявно принимаемый в классич. формулировках термодинамики. Теоретически Т. определяется на основе второго начала термодинамики как производная от внутренней энергии системы по энтропии. Эта Т. называется абсолютной температурой, она не изменяет знак при квазистатич. переходе обычной системы из одного состояния в другое и принимается положительной. За единицу абсолютной Т. в СИ принят кельвин (К). Значения Т. $t$ по шкале Цельсия $\left(t^{\circ}, \mathrm{C}\right)$ связаны с абсолютной Т. $T$ соотношением \[ t=T-273,15 \mathrm{~K}\left(1^{\circ} \mathrm{C}=1 \mathrm{~K}\right) . \] Единственность эмпирич. Т. и положительность абсолютной Т. для обычных систем получает обоснование в рамках статистич. физики, где Т. определяется соотношением \[ \frac{1}{k T} \equiv\left(\frac{\partial \ln \Omega(E)}{\partial E}\right), \] $\Omega(E)$ - число доступных при данной внутренней энергии $E$ микроскопич. состояний системы, $k$ - постоянная Больцмана. $\quad$ А. В. Солдатов.

физическая величина, характеризующая равновесное состояние термодинамической системы. В термодинамике под эмпирической температурой подразумевается любая функция, к-рая каждому термодинамически равновесному состоянию системы ставит в соответствие действительное число, причем два состояния двух различных систем находятся в тепловом равновесии тогда и только тогда, когда для обеих систем это число одинаково. При тепловом контакте равновесных систем с различными значениями эмпирич. Т. между ними происходит теплообмен, в результате к-рого эмпирич. Т. систем становятся одинаковыми. Из вышеприведенного определения не следует, что эмпирич. Т. системы единственна. В принципе процесс установления теплового равновесия мог бы описываться в терминах выравнивания не одного, а нескольких параметров или «температур». Единственность эмпирич. Т. - независимый постулат, неявно принимаемый в классич. формулировках термодинамики. Теоретически Т. определяется на основе второго начала термодинамики как производная от внутренней энергии системы по энтропии. Эта Т. называется абсолютной температурой, она не изменяет знак при квазистатич. переходе обычной системы из одного состояния в другое и принимается положительной. За единицу абсолютной Т. в СИ принят кельвин (К). Значения Т. $t$ по шкале Цельсия $\left(t^{\circ}, \mathrm{C}\right)$ связаны с абсолютной Т. $T$ соотношением \[ t=T-273,15 \mathrm{~K}\left(1^{\circ} \mathrm{C}=1 \mathrm{~K}\right) . \] Единственность эмпирич. Т. и положительность абсолютной Т. для обычных систем получает обоснование в рамках статистич. физики, где Т. определяется соотношением \[ \frac{1}{k T} \equiv\left(\frac{\partial \ln \Omega(E)}{\partial E}\right), \] $\Omega(E)$ - число доступных при данной внутренней энергии $E$ микроскопич. состояний системы, $k$ - постоянная Больцмана. $\quad$ А. В. Солдатов.